التفاعل بين حمض وقاعدة يسمى، التعليم له أهمية خاصة يتم الاهتمام بها بشكل كبير في كافة المقررات والمساقات الدراسية التي يتم التوجه إليها من أجل المعرفة العلمية التي يتم البحث عنها كأحد أبرز المهمات العلمية، وفي المقررات تتواجد الأنشطة التي تحتاج إلى الحل وهي من القواعد الأساسية التي يتم دراستها في أهمية التعليم مقر الكيمياء يوجد أحد أهم الأنشطة التي يتم التوجه إليها، من أجل حل النشاط لنتعرف على اسم المعادلة الناتجة عن التفاعل بين الحمض والقاعدة أثناء التفاعلات الناتجة وهي القاعدة والمصطلح العلمي التي يترتب عليها المعرفة الكيميائية.
مقارنات سلوك الأحماض والقواعد الحمضية
التحولات المقرونة بالتفاعلات ظاهرة حمضية ناتجة عن المحلول التي يتفاعل مع التحلل البروتيني الذاتي، من خلال دمج المحلول في الماء وهي القيمة التي ينتج عنها الماء الخالص داخل المحلول ليتكون نسبة من أيونات الأكسونيوم للماء الخالص، وهي النظرية التي ينتج عنها مجموعة من المعادلات التي ينتجها المحلول الذي يتكون من مجموعة مصادر التفعالات الحمضية الكونة من قاعدة الجزيئات المخلوطة في الماء، من أجل الحصول على المعادلة الكيميائية المطلوبة والتي تنتج عن مقارنة سلوك الأحماض النووية الناتجة عن القاعدة الحمضية.
التحولات المقرونة بالتفاعلات الحمضية
كمية مادة H2O، تقدم التفاعل عند التوازن هو: xéq = [H3O+]éq.VS = 10-pH.VS = 10-7 mol ، التقدم الأقصى للتفاعل، وبذلك تكون نسبة التقدم النهائي هي الجداء الأيوني للماء، وبالتالي نستنتج أن التحلل البروتوني الذاتي للماء تفاعل جد محدود، وعند 25°C لدينا في الماء الخالص [H3O+]éq = [HO-]éq = 10-7moثابتة التوازن المقرونة بالتحلل البروتوني الذاتي للماء تسمى الجداء الأيوني للماء ورمزه، هو Ke حيث Ke = [H3O+]éq.[HO-]éq ، بالنسبة لجميع المحاليل المائية لدينا: Ke = [H3O+]éq.[HO-]éq ، ونستعمل أحيانا pKe بحيث: pKe = -LogIc ، ومن خلال القيم والمعادلات الكيميائية تزداد قيمة Ke مع ارتفاع درجة الحرارة.
- الإجابة الصحيحة : التعادل.
التفاعل بين الأحماض والقاعدة الحمضية ينتج عنها مجموعة من المعادلات الكيميائية العلمية ومن خلال معادلات التحولات المقرونة بالتفاعلات الحمضية يمكنك الحصول على الإجابة الناتجة عن حل مصطلح الكيمياء وهو التفاعل بين الحمض والقاعدة.